1- La composition complète de 1,16g de A donne 2,64g de CO2 et 1,08g d'H20. La composition centésimale massique du compose A est : A. %C 62,06 ; %H 10,34; %O 27

Réponse :

Explications :

■ Ton composé A doit être C3H6O

             ( peut-être de l' acétone ? )

      de masse molaire 58 grammes

■ pourcentage de Carbone :

   36/58 ≈ 62,07%

■ pourcentage d' Hydrogène :

   6/58 ≈ 10,34%

■ pourcentage d' Oxygène :

   16/58 ≈ 27,59%

■ équation de combustion dans l' air du C3H6O :

    C3H6O + 4 O2        -->      3 CO2 + 3 H2O

   58 gram + 128 gram --> 132 gram + 54 grammes

   divisons par 50 :

  1,16 gram + 2,56 gram --> 2,64 gram + 1,08 gramme

■ Ton composé B doit être C5H5O2

                             ( pentadienoate ? )

        de masse molaire 97 grammes

                      Carbone  Hydrogène  Oxygène

  pourcent --> 61,86%       5,15%         32,99%

  explications :

   62,065 / 5,17 ≈ 12 donc les nombres d' atomes

           de Carbone et d' Hydrogène sont égaux !

   32,765 / 5,17 ≈ 6,34 puis 16 / 6,34 ≈ 2,5 donc

          le nb d' atomes d' Hydrogène est égal à

                2,5 fois le nb d' atomes d' Oxygène !

    --> on prend un nb pair d' atomes d' Oxygène

                       pour éviter les nombres à virgule !